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下列叙述中，正确的是（ ） A．14C中含有14个中子 B．1H、2H、3H是同...
下列叙述中，正确的是（ ）
A．14C中含有14个中子
B．1H、2H、3H是同一种核素
C．根据酸溶液中c（H+）大小，可将酸分为强酸和弱酸
D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液
考点分析：
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下列关于有机物说法正确的是（ ）
A．工业上可通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯和苯
B．一定条件下，HCOOH、HCHO和葡萄糖都能发生银镜反应
C．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯和己烯
D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧的产物中只有CO
2和H
2O
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驱蚊醇的名称为2-乙基-1，3-己二醇，用有机物A及其它原料合成驱蚊醇和香料X的路线如下：
已知：（1）7.4g有机物A完全燃烧可产生0.4molCO
2和0.5mol H
2O，A蒸气对氢气的相对密度为37．核磁共振氢谱显示A中有5种类型氢原子的吸收峰，峰面积之比为3：3：2：1：1．
（2）
（X代表卤原子）
请回答下列问题：
（1）A的分子式是
，所含官能团名称是
．
（2）②的化学反应类型是
．
（3）①的化学反应方程式是
．
（4）一定条件下，由G生成一种高分子树脂的化学方程式是
．
（5）检验有机物K中含有溴元素的实验操作是
．
（6）X有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有
种，请写出任意一种的结构简式
．
①苯环上有三个取代基，其中两个为相同基团；②1mol有机物可与2mol氢氧化钠水溶液完全反应得到两种有机产物．
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某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．将B处的Cr
2O
3加热至红热，再鼓入空气，已知：无水CaCl
2可吸收氨气和水 回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是
．
（2）证明氨气发生了催化氧化的现象是
，发生反应的方程式是
．
（3）E中铜发生反应的离子方程式是
．
（4）E中缓缓通入空气的目的是
．
（5）氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH
3+3O
2=2N
2+6H
2O，该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是
．
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甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护．请回答下列问题：（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：
反应过程（2）是
反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO
2生成H
2O（g）、N
2和CO
2时的热化学方程式是
．
（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl
4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应：
CCl
4（g）+H
2（g）⇌CHCl
3（g）+HCl（g），使CCl
4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl
3）（不考虑副反应）．
在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：
实验
序号 | 温度℃ | 初始n（CCl4）
（mol） | 初始n（H2）
（mol） | 平衡时n（CHCl3）
（mol） |
| 1 | 110 | 0.8 | 1.2 | |
| 2 | 110 | 2 | 2 | 1 |
| 3 | 100 | 1 | 1 | 0.6 |
①此反应在110℃时平衡常数为
． ②实验l中，CCl
4的转化率为
．
③判断该反应的正反应是
（填“放热”或“吸热”），理由是
．
④为提高实验3中CCl
4的转化率，可采取的措施是
．
a．使用高效催化剂 b．向容器中再投入1mol CCl
4和1mol H
2c．温度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl e．向容器中再投入1mol H
2．
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X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期．常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13．请回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置是
，X单质分子的电子式是
．
（2）Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是
．
（3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：
①处理含铬废水时，在反应池中Cr
2O
72-变为Cr
3+，当反应转移1mol 电子时，有
mol Cr
2O
72- 转化（计算结果保留两位小数）．
②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是
（用文字和化学用语表示）．
③处理含氰废水时，CN
-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是
．
（4）利用图2方法电解可得到一种新型净水剂K
2YO
4，阳极的电极反应式为
．
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