现有常温下的四份溶液：① 0.01mol/LCH3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大
B．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③
C．将①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性
D．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)
两体积相同的密闭容器中均充入1
mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应： X（g）+Y（g）
3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是
A．曲线a是500℃时的图像
B．正反应是吸热反应
C．t3时刻可能是增大了压强
D．t3时刻可能是降低了温度
下列说法正确的是
A．2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K2SO4溶液混合后，c(K＋)为2 mol/L
B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g
C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L
D．把5 g胆矾(CuSO4∙5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡
C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质
A、B均为重要的有机化工原料。
已知：
请回答下列问题：
（1）A分子内含有苯环，其名称是 。
（2）B分子中只有一种氢原子，2 mol B反应生成1 mol C的化学方程式是：
。
（3）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是：
。
（4）D分子内有3个甲基，其结构简式是 。
（5）F的结构简式是 。F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式 。
（6）A与B反应生成J的化学方程式是 。
（7）K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是 。
某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
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实验操作 |
实验现象 |
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I |
打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a |
A中溶液变为红棕色。 |
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II |
吹入热空气 |
A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。 |
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III |
停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 |
开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。 |
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是 。
（2）实验操作II吹入热空气的目的是 。
（3）装置C的作用是 ，C中盛放的药品是 。
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 。
（5）由上述实验得出的结论是 。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是 。
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：
。
