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下列说法不正确的是 A.苹果属于碱性食物 B.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金...

下列说法不正确的是

A.苹果属于碱性食物

B.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金

C.亚硝酸钠是有毒物质,不能添加到食物中

D.处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法

 

C 【解析】A、正确,苹果富含多种盐类,代谢产物呈碱性B、正确,生铁含碳量高于钢;C、不正确,亚硝酸钠常用作食品的防腐剂,抗氧剂;D、正确,用氧化还原法将废水中的重金属离子转化成无毒物质、难溶物质,是废水处理的重要方法之一。选C。 考点:化学与生活
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考点分析:
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聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维。它可通过如下路线合成:

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已知:①满分5 manfen5.com

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回答下列问题:

(1)若W的核磁共振氢谱显示有两个峰,峰值面积比是2 :3。

①W物质的结构简式为          

②生成W的反应类型为         

③J物质所含官能团的名称是         

(2)若G的摩尔质量是116g/mol,其分子中含C为41.4%、含O为55.2%,其余为氢元素。下列叙述中不正确的有          

a. A的同系物中可能存在顺反异构现象

b. 反应I需要在NaOH的乙醇溶液中完成

c. W与A均能使酸性KMnO4溶液褪色

d. 在B中滴加AgNO3溶液不会产生淡黄色沉淀

(3)完成化学方程式

①C→D:         

②反应II:           

③形成G:           

(4)①J有多种同分异构体,满足以下条件J的同分异构体的个数是       

a.遇FeCl3溶液呈紫色;  b.能发生银镜反应;  c.1mol J能与最多3molNaOH反应;

②若1mol J最多能与4 molNaOH反应,写出J所有同分异构体的结构简式:        

③生产中为提高产品质量,将粗品J溶于热水、过滤、           ,获得J的精品。

 

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资料显示:在煤中加入适量石灰石粉可使煤(含S)燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4 ,从而减少SO2排放,该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的:

㈠ CaCO3满分5 manfen5.comCaO+CO2     ㈡ 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4

对此,某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。

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已知实验所用样品:Ⅰ---S粉与CaCO3粉末的混合物

Ⅱ---CaSO4 粉末

(1)实验一:①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2,加热至500℃左右,充分反应发现,B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是        

②取反应后D中溶液滴加过量盐酸,无明显现象。由此得知实验一过程中: A中发生反应的化学方程式是       ;C中反应的离子方程式是      

③要获得与以上实验事实相一致的结论,可替代B中品红溶液的是      

a.酚酞的NH3·H2O溶液              b.酸性KMnO4溶液

c.酚酞的NaHCO3溶液               d.Br2的CCl4溶液

(2)实验二:①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2,并迅速加热升温,控制在1000℃左右,充分反应。发现B中红色消失,C中出现白色浑浊。

②取反应后D中溶液滴加过量盐酸,出现大量无色气泡,反应的离子方程式是         。

③反应结束后,将A中余下固体溶入水中,取其上层清液,滴加BaCl2溶液,立即有白色沉淀出现。

由此得知实验二: A中发生的反应有       (填选 “㈠”、“㈡”)。

(3)实验三:取样品Ⅱ装入A中。连续通入过量O2,加热至1200℃左右,充分反应,B中红色消失,则A中发生反应的化学方程式是         。比较实验一、二、三可知,如用该方法固硫,可行的基本条件是         

(4)在中学化学实验室里,装置A通常只能选        为材料制作的玻璃管,但这种选择有一点不妥,其理由用化学方程式解释是:        

(5)实验所需O2若改由空气提供,且对上述实验探究事实不产生影响,应在A前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。

 

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铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。

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(1)用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4

①制备原理用离子方程式表示为         。若要提高FeSO4生成速率,采取下列措施中正确的是        

A.使用浓硫酸与铁屑反应   

B.使用磨细的铁粉反应

C.控制温度在50~70℃     

D.控制温度在80~100℃

②在上述反应过程中,常会伴随发生反应:4Fe2++O2+4H+满分5 manfen5.com 4Fe3++2H2

若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量,采取下列措施中正确的是        

A.控制稀硫酸的浓度不能太高     

B.用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸

C.反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1   

D.反应中应经常添加Fe2(SO43搅拌

③反应结束后,将溶液进行           、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。

(2)工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2(SO43

其反应及操作流程如下:

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①加入NaHCO3并搅拌,将混合液pH调控至        范围内,使杂质沉淀过滤除去。

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Cu(OH)2

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

4.7

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

6.7

 

②反应Ⅱ中反应的离子方程式是:           

③生产中,将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X,混合后重新通入反应Ⅱ中,该设计的目的是        ,气体X与NO配比的比例是       

(3)用Fe2(SO43处理含S2-污水时,有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生,其反应的离子方程式是         

 

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14,中子数为7;X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目; W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成;Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

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(1)Y在周期表中的位置是             。

(2)用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因           

(3)X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A,化学方程式是         

(4)用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B,反应的离子方程式是       

(5)已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A,即: W2 (g)+3B (g) 满分5 manfen5.com2A(g)  △H =-92.4 kJ・mol―1  

在某温度时,一个容积固定的密闭容器中,发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表:

时间

浓度(mol/L)

c(W2)

c(B)

c(A)

第0 min

4.0

9.0

0

第10min

3.8

8.4

0.4

第20min

3.4

7.2

1.2

第30min

3.4

7.2

1.2

第40min

3.6

7.8

0.8

 

①W2的平均反应速率v(0min~10min)/ v(10min~20min) =        

②反应在第10min改变了反应条件,改变的条件可能是         

a.更新了催化剂   b.升高温度   c.增大压强   d.增加B的浓度

③若反应从第30min末又发生了一次条件改变,改变的反应条件可能是        

a.更新了催化剂   b.升高温度   c.增大压强   d.减小A 的浓度

 

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已知,某温度下在2L密闭容器中加入一定量A,发生以下化学反应:2A(g) 满分5 manfen5.com B(g)+C(g);ΔH =-48.25 kJ · mol1反应过程中时间t与A 、B浓度有下图所示关系,若测得第15min时c(B)=1.6 mol·L1,则下列结论正确的是

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A.该温度下此反应平衡常数为3.2

B.A的初始物质的量为4 mol

C.反应到达平衡的过程中,放出的热量是154.4kJ

D.如使反应最终c(B)/c(A)=3,只能降低反应温度

 

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