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某有机化合物经分析,含碳的质量分数为90%,含氢的质量分数为10% 其蒸气相对于...

某有机化合物经分析,含碳的质量分数为90%,含氢的质量分数为10% 其蒸气相对于氢气的密度为60,则:

I.有机物A的分子式为:     

II.经红外光普测知A为苯的同系的,且核磁共振氢普峰面积比为3:2:2:2:3,则其结构简式为:     

III.其有机物在一定条件下有下列转化关系如下:

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请回答:

①.D中含氧官能团名称:     

②.B→F的反应应类型       ,高分子化合物H的结构简式:     

③.E→G的化学方程式:     

 

I.C9H12(2分) II. (2分) III. ①醛基(1分) ②消去反应,(1分)   (2分) ③  (2分) 【解析】 试题分析:I.A分子中碳原子数为:120×90%/12=9,氢原子数为:120×10%/1=12,有机物A的分子式为:C9H12; II.C9H12不饱和度为4,侧链是饱和烃基,核磁共振氢普峰面积比为3:2:2:2:3,结构对称,结构简式为:,答案:; III.有机物A在一定条件下转化的各物质结构简式为: B、;C、;D、; E、;F、 ①D中有醛基,答案:醛基; ②B→F的反应类型为消去反应,H是由F通过聚合反应得到的高聚物,,答案:消去反应、 ; ③E和乙二醇发生缩聚反应,方程式为: 。 考点 :有机物的性质
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考点分析:
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氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质和化合物在工农业生产、生活中有重要用途。

(1)根据右下能量变化示意图:

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写出CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式                      

(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3 (g)  ΔH<0,

其平衡常数K与温度T的关系如下表,试判断K1       K2(填“>”、“=”或“<”)

T /K

298

398

平衡常数K

K1

K2

 

(3)下列各项能说明该反应达到平衡状态的是        (填字母序号)

a. v(H2)=3 v(N2)

b. 容器内压强保持不变

c. 容器中混合气体的密度保持不变

d.: N2 、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

(4)氨气极易溶于水,常用下图实验来验证,在标准状况下,烧瓶中的氨水使酚酞变红。

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请回答:                                                  

①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因               

②250C时,将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7,测该混合溶液中c(Cl-)与c(NH4+)关系为          (填字母序号)

a.c(Cl-)﹥c(NH4+)     b.c(Cl-)﹦c(NH4+)

c. c(Cl-)﹤c(NH4+)     d.无法判断

 

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A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是金属氧化物且A是红棕色固体,元素X、Y、Z是中学化学中常见的单质,相关物质间的关系如下图所示。

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(1)工业上得到单质X的冶炼方法1是     

(2)单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质,试剂3是生活中常见的液体,请写出Y与试剂3 反应的化学方程式是     

(3)若试剂1是NaOH溶液,单质X与试剂1反应的离子方程式     

(4)若试剂2是盐酸。

①如何检验D物质中的金属阳离子     

②将D的饱和溶液滴加到沸水中得到有丁达尔效应的分散系,用离子方程式和平衡移动理论说明产生这种分散系的原因     

 

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

(1)④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为_________________________。

(2)⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

(3)由表中①④元素的原子按1:1组成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为(填序号)____________________。

a.MnO2      b.FeCl3       c.Na2SO3              d.KMnO4

(4)下图中 A~F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:

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I.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质,C为双原子分子组成的单质,E能使品红溶液褪色。

①F的电子式为     

②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是     

II.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

①下列关于D的说法正确的是      (填字母)。

a.能与水发生化合反应

b.既有氧化性,又有还原性

c.既含离子键,又含非极性共价键

d.是一种碱性氧化物

②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是     

 

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某实验小组为探究ClO、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:

实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;

实验②:向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式:______________________________________________。

(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。

(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是________

 

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下列是实验操作与预期实验目的或所得实验结论,正确的填(√)错误的填(×)

选项

实验操作

实验目的或结论

判断

某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

说明该钾盐是满分5 manfen5.com

 

          

向某溶液中加入盐酸,无明显现象,再向其中加入BaCl2溶液有白色淀沉淀产生

证明该溶液中有

SO42—

 

          

向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加热,再加入一定量的新制氢氧化铜加热。

证明淀粉水解产生葡萄糖

 

          

满分5 manfen5.com与浓硫酸170℃共热,制得的气体通人酸性满分5 manfen5.com溶液

检验制得气体是否为乙烯

 

          

 

 

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