水是最宝贵的资源之一。下列对水的表述正确的是
A．水分子的比例模型是：
B．100℃时，纯水的pH=7
C．天然水中含有2H2O（重水）
D．1H2O和2H2O物理性质、化学性质完全相同
在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是
A．剩余的5.44g金属为铁 B．剩余5.44g 金属为铜
C．共生成NO气体 0.03mol D．8.08g金属中铁的质量分数为0.208
由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式不合理的是
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酸 |
电离常数 |
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碳酸 |
Ki1 = 4.3×10-7 Ki2 = 5.6×10-11 |
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亚硫酸 |
Ki1 = 1.54×10-2 Ki2 = 1.02×10-7 |
A．SO2 + H2O + 2CO32- → 2HCO3- + SO32-
B．SO2 + H2O + CO32- → H2 CO3 + SO32-
C．2SO2 + 2H2O + CO32- → H2 CO3 + 2HSO3-
D．SO2 + H2O + CO32- → H CO3- + HSO3-
物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是
A．Al与NaOH(aq) B．Cl2与KOH(aq)
C．CO2与苯酚钠(aq) D．Na2S(aq)与FeCl3(aq)
向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是
A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)
C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)
一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：
A(g)+ B(g)
xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变
化如图所示。有关说法正确的是
A．反应方程式中x＝2
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量D
D．t1～t3间该反应的平衡常数相同
