下列分子中划横线的原子采取的杂化方式为 sp杂化的是( ) A．CH4 B．C2...

下列分子中划横线的原子采取的杂化方式为 sp杂化的是(　　)

A．CH₄ B．C₂H₄ C．C₂H₂ D．NH₃

C 【解析】试题分析：甲烷是正四面体型结构，碳原子是sp3杂化。乙烯是平面型结构，碳原子是sp2杂化。乙炔是直线型结构，碳原子是sp杂化。氨气是三角锥形结构，氮原子含有1对孤对电子，氮原子是sp3杂化，答案选C。考点：考查杂化轨道类型的有关判断

考点分析：

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下列推断正确的是 (　　)

A．BF₃是三角锥形分子

B．的电子式：说明: 满分5 manfen5.com ，离子呈平面形结构

C．CH₄分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键

D．CH₄分子中的碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键

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以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是(　　)

①CH₄ 　 ②NH₄^＋　③CH₃Cl 　④P₄　 ⑤金刚石

A．①②④ B．①②③④⑤ C．①② D．①②⑤

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氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键(用“…”表示)结合形成NH₃·H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为(　　)

A．说明: 满分5 manfen5.com B． C． D．

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下列说法不正确的是 (　　)

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N₂分子中有一个σ键，2个π键

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下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　　)

A．CO₂、H₂S B．C₂H₄、CH₄ C．Cl₂、C₂H₂　 D．NH₃、HCl

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