已知：2 CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mo...

已知：2 CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是

说明: 满分5 manfen5.com

A．CO₂气体分解生成CO气和O₂气体的反应是放热反应

B．CO气体与O₂气体生成CO₂气体的反应是放热反应

C．上图可表示由CO气体生成CO₂气体的反应过程和能量关系

D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O₂气体的能量总和大于2 mol CO₂气体的能量

A 【解析】试题分析：2 CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol，一氧化碳的燃烧是放热反应，所以CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是吸热反应，故A错误，为本题的答案；CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应，故B正确；CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量大，所以上图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系，故CD正确。考点：化学反应能量的变化

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考点分析：

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