Question

某实验需用480 mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制，请填写下列空白：

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、           、          。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取      mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，

并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会       ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）

②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会           ；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会        .

Answer

（（每空1分,共8分）(1)500 ml容量瓶    胶头滴管

(2)①5.4    ②B→E→G     ③冷却至室温    (3)①偏低     ②偏高        ③偏低

【解析】

试题分析：（1）由于实验室没有480ml的容量瓶，所以应该配制500ml溶液，因此需要的仪器还有500ml容量瓶和定容时的胶头滴管。

（2）①需要浓硫酸的体积是。

②转移完硫酸后必须洗涤烧杯和玻璃棒，且洗涤液也要转移到容量瓶中，所以正确的顺序是（ D ）→（ A ）→（ C ）→（B ）→（E ）→（ G ）→（ F ）。

③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却至室温方可移液。

（3）根据n＝c·V可知，量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，则硫酸的体积减少，则所配溶液浓度会偏低；定容时，眼睛俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，则浓度偏高；定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，则溶液的体积增加，所配溶液浓度会偏低。

考点：考查物质的量浓度溶液的配制、操作、有关计算以及误差分析等