Question

现有如下两个反应：

A.2NaOH+H₂SO₄ = Na₂SO₄+2H₂O    B.CH₄+2O₂ = CO₂+2H₂O

（1）根据反应的本质，两个反应都为        反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（填“能或不能”）A              B           

(2)如果能，最好应选择           作电解质溶液（NaOH或H₂SO₄）。则负极电极反应式：                              ，正极电极反应式：                （若均不能则此问不填）

Answer

（8分）（电极反应每空2分，其余每空1分） （1）放热，A不能, B能

(2)NaOH     CH4-8e- +10OH-＝CO32-+7H2O      2O2+8e-+4H2O＝8OH-

【解析】

试题分析：（1）燃烧和中和反应都是放热反应。由于中和反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池。而甲烷的燃烧是氧化还原反应，可以设计成原电池。

（2）由于酸容易腐蚀金属，所以最好选择氢氧化钠溶液做电解质溶液。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。据此可知，甲烷在负极通入，电极反应式是CH4-8e- +10OH-＝CO32-+7H2O。氧气或空气在正极通入，电极反应式是2O2+8e-+4H2O＝8OH-。

考点：考查反应热和原电池的有关判断以及电极反应式的书写