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A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。...

 A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

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(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为________,反应④的化学方程式为___________________________。

(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是__________________________,

已知光照条件下D与F反应生成B,写出该反应的化学方程式:___________________。

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为_____________________________________。

 

(1)      C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O (2)2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl-  H2+Cl2 ="=" 2HCl (3)2C+SiO2==Si+2CO↑ 【解析】 试题分析:(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,则A为Mg,D为C,F为硝酸,所以A的原子结构示意图为,反应④的化学方程式为C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O ,(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,则A为Fe,DF分别为氢气和氯气,反应②的离子方程式是2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl-,D与F反应生成B的化学方程式为H2+Cl2 ="=" 2HCl ,(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,则A、D、F分别为C、Si、O,反应①的化学方程式为2C+SiO2==Si+2CO↑。 考点:元素周期表
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考点分析:
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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

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(1)甲同学设计实验的依据是____________________________________

写出选用物质的名称:A____________,B__________,C____________

(2)上述反应的离子方程式分别为______________             _________________

(3)乙同学的实验原理是_________________________________      。

写出B处的离子方程式: __________________________________

 

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A、B、C、D、E原子序数依次增大, A、B、E的位置如图所示,A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数,E原子核内质子数等于中子数; 1molC的单质跟足量盐酸反应,可置换出标准状况下22.4L的H2,这时C转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子;在同一周期的元素形成的简单离子中D最小。请回答:

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(1)用电子式表示B和C组成的化合物的形成过程为______________________;

(2)D离子的电子式是      ,A的氢化物的电子式是      ,E原子的化学符号   

(3)与E同族元素形成的气态氢化物中,沸点最高的是       ,(填氢化物化学式),原因是                      

(4)B、E可能形成EB6型化合物,试从化合价角度说明该化合物能否燃烧          

 

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按要求填写下列空白:

①原子的最外层电子数等于次外层电子数的主族元素     

②写出10电子四原子核阳离子的电子式___。

③氨气的实验式制法方程式:                                    

④SO2水溶液中通入Cl2方程式:__________________________________

⑤除去混入CO2中的SO2方程式:                              

 

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工业废气中的氮氧化物是主要污染物,为了治理污染,常通入NH3:利用NOx+NH3

="=" N2+H2O反应来治理污染。现有NO、NO2混合气体3 L,用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2,则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为

A.1∶1             B.2∶1             C.1∶3             D.1∶4

 

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某学生做如下实验:第一步,在淀粉­KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是   

A.氧化性:ClO>I2>SO说明: 满分5 manfen5.com

B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C.淀粉­KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2,I2遇淀粉变蓝

D.若将Na2SO3溶液加入氯水,氯水褪色

 

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