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下列叙述不正确的是 A.原子半径:H < Al < Mg < Na B.热稳定性...

下列叙述不正确的是

A.原子半径:H < Al < Mg < Na

B.热稳定性:HCl > H2S > PH3 > AsH3

C.N、O、F元素的非金属性依次减弱

D.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

 

C 【解析】 试题分析:同周期元素,从左往右,原子半径逐渐变小,A正确;元素的非金属性越强,其氢化物的热稳定性越强,B正确;同周期元素,从左往右,元素的非金属性逐渐增大,C错误;P、S、Cl元素的非金属性逐渐增大,故其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,D正确。 考点:元素周期律
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考点分析:
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已知M2+有2个电子层,则M在元素周期表中的位置是

A.第2周期0族      B.第2周期Ⅷ族      C.第2周期ⅡA族    D.第3周期ⅡA族

 

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X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

 

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下列说法中正确的是

A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl,所以氯化氢是离子化合物

B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.氧气和臭氧是同分异构体

D.有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

 

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下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A.加热金属铝使之熔化                    B.液氨受热蒸发

C.加热碘化氢气体使之分解                D.加热硅晶体使之熔化

 

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下列有关晶体的叙述中错误的是

A.离子晶体中一定存在离子键              B.原子晶体中,只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高                D.稀有气体的原子能形成分子晶体

 

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试题属性

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