Question

如图示的原电池中，

（1）铜极为原电池的      （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是                ,属于          （填“氧化反应”或“还原反应”）。

（2）如铁棒质量减轻5.6 g，则另一极放出气体的体积为  L（标准状况）。

Answer

（每空2分） （1）正   2H+ + 2e-＝ H2↑  还原反应  （2）2.24L

【解析】

试题分析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。铁比铜活泼，所以铁是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，正极电极反应式是2H+ + 2e-＝ H2↑。

（2）如铁棒质量减轻5.6 g，即消耗铁的物质的量是0.1mol，失去0.2mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，另一极放出气体的体积为0.2mol÷2×22.4L/mol＝2.24L。

考点：考查原电池的有关判断和计算