Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）9种元素中，原子半径最小的是      。

（2）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是           。

（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。

（4）元素③的氢化物的电子式为            ；该氢化物常温下和⑨的氢化物两者反应的实验现象是                  ，上述反应得到一种盐，属于      化合物（填离子或共价）。检验该盐溶液中阳离子存在的方法是                                      

（5）⑤和⑧两元素可形成化合物，该化合物灼烧时火焰颜色为     色，用电子式表示该化合物的形成过程                                 。

（6）写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式         。

（7）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为____________（填序号）。

 A．MnO₂ B．FeCl₃ C．Na₂SO₃    D．KMnO₄

Answer

（1）H （2）O2- （3）HNO3＞H2CO3＞H2SIO3

（4）, 产生白烟，离子。取适量的该盐溶液放于试管中，加入浓氢氧化钠少量并

加热，用湿润的红色的石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明存在NH4+。

（5）黄色，

（6）Al2O3 + 2OH- ==2AlO2- + H2O  （7）A B

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，元素①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。

（1）9种元素中，原子半径最小的是H。

（2）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是O2-。

（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SIO3。

（4）元素③的氢化物是氨气，属于共价化合物，其电子式为。氨气和氯化氢反应生成离子化合物氯化铵，现象是产生白烟。NH4+检验的方法是取适量的该盐溶液放于试管中，加入浓氢氧化钠少量并加热，用湿润的红色的石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明存在NH4+。

（5）⑤和⑧两元素形成化合物是硫化钠，该化合物灼烧时火焰颜色为黄色，其形成过程是。

（6）⑥的最高价氧化物氧化铝是两性氧化物，与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是Al2O3 + 2OH- ==2AlO2- + H2O。

（7）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，该化合物应该是双氧水，可以用二氧化锰和氯化铁做催化剂，答案选AB。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断