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有机物大多易挥发,因此许多有机物保存时为避免挥发损失,可加一层水即“水封”,下列...

有机物大多易挥发,因此许多有机物保存时为避免挥发损失,可加一层水即“水封”,下列有机物可以用“水封法”保存的是(  )

A.己烷             B.CHCl3             C.苯酚             D.酒精

 

B 【解析】 试题分析:己烷的密度小于水的,A不能用;B中三氯甲烷的密度大于水的,可以用;C中苯酚是固态,不能用水密封;D中酒精和水互溶,不能用,答案选B。 考点:考查有机试剂保存的判断
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考点分析:
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下列化学用语正确的是(    )

A.2 -乙基-1,3-丁二烯分子的键线式:说明: 满分5 manfen5.com

B.3-己炔的结构简式:CH3CH2CCCH2CH3

C.聚丙烯的结构简式:说明: 满分5 manfen5.com

D.羟基的电子式:说明: 满分5 manfen5.com

 

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下列关于有机物类别说法正确的是(    )

A.含有碳碳双键的有机物都属于烯烃

B.一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷与四氯甲烷互为同系物

C.两种烃的含碳量相同,则一定互为同分异构体

D.苯酚与苯甲醇都属于烃的含氧衍生物

 

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铝是最常见的金属之一。

(1)浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                           

(2)纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂(LiAlH4)在有机溶剂中反应制得纳米铝,化学方程式如下:3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2

该反应的氧化剂为               

(3)氢化铝钠(NaAlH4)是一种重要的储氢材料,已知:

NaAlH4(s)=说明: 满分5 manfen5.comNa3AlH6 (s)+ 说明: 满分5 manfen5.comAl (s) + H2(g)    ΔH=+ 37 kJ·molˉ1

Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + 说明: 满分5 manfen5.comH2(g)      ΔH=+ 70.5 kJ·molˉ1

则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +说明: 满分5 manfen5.comH2(g)      ΔH=                 

说明: 满分5 manfen5.com

(4)已知H2O2是一种弱酸,在强碱性溶液中主要以HO2形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池,其原理如右图所示,电池总反应如下:

2Al+3HO2+3H2O =2[Al(OH) 4]+OH

①正极反应式为                         

②与普通锌锰干电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,Al-H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。

③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀,这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为                              

 

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常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题:

说明: 满分5 manfen5.com

(1)写出MOH在水溶液中的电离方程式                  

(2)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”),理由是(用离子方程式表示)__                              _____;此时,混合溶液中由水电离出的c(H+)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。

(3)写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________           _;

(4)D点时,溶液中c(A)+c(HA)________2 c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此时测得混合溶液的pH = 3,则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L(数字表达式,不必具体算出结果)

 

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(1)某温度下,纯水中c [H]=2.0×107 mol/L,则此时c [OH] =         mol/L,水的离子积Kw=         ;相同条件下,测得① Na2CO3(aq)② CH3COONa(aq)③ NaClO(aq)三种稀溶液的pH值相同。那么,它们的物质的量浓度由大到小的顺序是           

(2)pH值相同的 HCl(aq)、H2SO4(aq)、 CH3COOH(aq)各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是                   

②分别用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)的体积分别为V1、V2、V3,它们由大到小的顺序是          

③反应开始时,反应速率          。(从下面选项中选择填写)

A.HCl最快;        B.H2SO4最快;       C.CH3COOH最快;   D.一样快

(3)0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合,已知该混合溶液中c (Na) > c( CN),用“>、<、=”符号填空

①溶液中c (OH)           c (H)      ②c (HCN)        c (CN)

(4)①Na2CO3溶液的pH        7(填“>、<、=”),

其原因是                                                               (用离子方程式表示)

②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合,观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成,该反应的离子方程式为                                          

(5)下表是不同温度下水的离子积常数:

温度/℃

25

t1

t2

水的离子积常数(mol2·L2)

1×1014

a

1×1012

试回答以下问题:

①若25<t1<t2,则a__________1×1014 mol2·L2(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是________________________。

②25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×104 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)=__________。

③t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______                       _____。

 

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