已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：
（1）Z基态原子的核外电子排布式是 ；
（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1。其化学式中含有的化学键有 。
（3）YX3分子的空间构型是 ，中心原子的杂化方式是 ；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点 （填“高”或“低”）。
（4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z 2W2的电子式为 。
X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：
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I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
… |
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496 |
4562 |
6912 |
9540 |
… |
请回答：
（1）W2Y2含有的电子式为 。灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因： 。
（2）N元素基态原子的外围电子排布式是： 。
（3）X3-的空间构型是 ，中心原子的杂化方式是 。
（4）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键 。
卤代烃A（C2H5X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案。
方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。
方案二：往A中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加硝酸银溶液。
方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得白色沉淀。
根据以上信息回答问题。
（1）C2H5X中的X是 。 （写化学式）
（2）方案一中可观察到的现象是 。
（3）有人认为方案二达不到检验X-的实验目的，理由是 。
（4）方案三中，试剂B是 。写出方案三中可能发生反应的化学方程式
已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42-。 具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是( )
A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4
C．m＝5，n＝1 D．m＝3，n＝3
有关晶体结构的叙述中，错误的是 ( )
A．金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子
B．如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
C．在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子
D．分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子
下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是( )
A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S
B．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
C．SO32—的中心原子为sp2杂化
D．ClO3—的空间构型为三角锥形
