在恒容密闭容器中存在下列平衡：
。
的平衡物质的量浓度
与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应的
B．在
时，若反应处于状态
，则一定有
C．平衡状态
与
相比，平衡状态的
小
D．若
时的平衡常数分别为
，则
一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是（ ）
A．以X的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
下列关于图像及描述说法都正确的是
25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol?L?1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A．1:10:10
:10
B．1:5:5×10:5×10
C．1:20:10
:10 D．1:10:10:10
已知温度T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L?1的一元酸HA与b mol?L?1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A．a =" b"
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H＋)= 
mol?L?1
D．混合溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?)
B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3?) > c(CO32?) > c(H2CO3)
C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl?) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+)
D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c(H+) – 2c(OH?) = c(CH3COO?) – c(CH3COOH)
