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已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×...

已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(AgI)=8.3×1017,下列叙述中正确的是(  )

A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp

B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色

C.将0.001 mol·L1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀

D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag)=c(Cl)

 

B 【解析】 试题分析:溶度积常数只与温度有关系,A不正确,常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp和在纯水中的Ksp相同;碘化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数,所以根据沉淀易向生成更难溶的方向可知,选项B正确;C不正确,因为不能确定氯化钾和碘化钾的浓度,所以不能判断哪种沉淀先生成。D中增大氯离子的浓度,抑制氯化银的溶解,但析出晶体后,溶液中c(Ag+)与c(Cl-)不再相等,D不正确,答案选B。 考点:考查溶解平衡的有关判断和应用
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考点分析:
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在CH3COONa溶液中,各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是(  )

A.c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

B.c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

C.c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

D.c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

 

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已知H2S为弱酸,关于硫化氢水溶液,下列说法不正确的是(  )

A.常温下,pH小于7

B.存在关系式:c(H)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)

C.25 ℃时,由水电离产生的c(H)>1×107mol·L1

D.向溶液中加入少量NaOH固体,c(S2)增大

 

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等物质的量浓度的下列各溶液中,NH说明: 满分5 manfen5.com的浓度最大的是(  )

A.NH4HCO3                              B.NH4HSO4

C.NH4Cl                                D.NH3·H2O

 

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可逆反应N2+3H2说明: 满分5 manfen5.com2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是(  )

A.2v(H2)=3v (NH3)                     B.3v(N2)=v (H2)

C.v(N2)=v (NH3)                       D.v(N2)=3v (H2)

 

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对于可逆反应:M+N说明: 满分5 manfen5.comQ达到平衡时,下列说法正确的是(  )

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B.M、N全部变成了Q

C.反应中混合物各成分的百分组成不再变化

D.反应已经停止

 

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