有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：
已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：
请回答下列问题：
（1）B的结构简式为 C中含有的官能团-X的名称为
（2）反应④的反应类型为
（3）反应①的化学方程式为
（4）从分子结构上看，A作为食用油抗氧化剂的主要原因是
a.含有苯环 b.含有羰基 c.含有酚羟基
某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：
|
物质 |
甲醇 |
苯甲酸 |
苯甲酸甲酯 |
|
沸点／℃ |
64.7 |
249 |
199.6 |
I. 合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g 苯甲酸和20 mL 甲醇（密度约0.79g ? mL－1) ，再小心加入3 mL 浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
（1）浓硫酸的作用是_________________________________；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：_________________________________________________。
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用 装置（填：甲、乙、丙）。
II. 粗产品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作I为 ，操作II为 。
（4）以上流程图中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是
_____________________________________________________。
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为_________________________。
在某温度下，将H2和I2各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H2)= 0.0080mol/L
（1）求该反应的平衡常数。
（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol 的气态混合物，试求达到化学平衡状态时各物质的物质的量浓度。
某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的
，其毒性较大。某研究性学习小组为了变
废为宝，将废水处理得到磁性材料
（
的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是 ，
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作方法是：
，
（3）第③步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 ，
（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入
克FeSO4·7H2O。
在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
(3) 将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是 。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为 。
在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g），已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a
mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3（见下表中编号①的一行）。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝ 。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时 （填字母序号）。
A．N2的转化率越高 B．NH3的产量越大
C．正反应进行得越彻底 D．化学反应速度越快
（3）a与b的关系是：a b（填＞、＜、＝）
（4）填写下表空格：
|
状态 条件 |
起始时物质的物质的量（mol） |
平衡时NH3的物质的量 (mol) |
|||
|
编号 |
X(N2) |
Y(H2) |
Z(NH3) |
||
|
恒容 |
① |
1 |
3 |
0 |
b |
|
② |
0 |
0 |
|
b |
|
|
③ |
|
2.25 |
|
b |
