Question

下表为元素周期表的一部分，请回答：

（1）写出⑩的基态原子的电子排布式：                        。

（2）第一电离能：⑤       ⑨（填“ > ”、“ < ”或“ = ”）

（3）①~⑩元素中，电负性最大的是      （填元素符号，下同），第一电离能最大的是         。

（4）③、⑥分别形成的气态氢化物，稳定性较强的是            （填化学式，下同），沸点较高的是      ，原因：                                      。

（5）①与②形成的化合物，其VSEPR模型为           ；中心原子的杂化方式为

     杂化；该分子为         分子（填“极性”或“非极性”）。

Answer

（1）

（2）

（3）F  Ar

（4）   中存在氢键

（5）正四面体  非极性

【解析】

试题分析：（1）⑩为Fe元素，其基态原子的电子排布式为。

（2）同周期，自左向右电离能逐渐减弱，故第一电离能：⑤>⑨。

（3）同周期，自左向右电负性逐渐增强；同主族，自上而下电负性逐渐减弱。故①~⑩元素中，电负性最大的是F元素；第一电离能最大的是Ar元素。

（4）③是非金属性大于⑥的非金属性，故③形成的气态氢化物稳定性较强，为。中含有氢键，沸点较高。

（5）①与②形成的化合物为CH4，其VSEPR模型为正四面体，中心原子的杂化方式为杂化；该分子为非极性分子。

考点：电子排布式的书写 杂化轨道 氢键 共价键