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已知卤代烃在一定条件下既可发生水解反应,又可发生消去反应,现由2-溴丙烷为主要原...

已知卤代烃在一定条件下既可发生水解反应,又可发生消去反应,现由2-溴丙烷为主要原料,制取1,2-丙二醇时,需要经过的反应是(  )

A.加成-消去-取代                        B.消去-加成-取代

C.取代-消去-加成                        D.取代-加成-消去

 

B 【解析】 试题分析:该题可以采用逆向推理,即1,2-丙二醇←1,2-二溴丙烷←丙烯←2-溴丙烷,所以答案选B。 考点:考查有机物的合成
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考点分析:
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下列物质中,不能发生消去反应的是(  )

说明: 满分5 manfen5.com

B.CH3CH2Br

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D.CH2ClCH2CH3

 

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等质量的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是

A.CH4              B.CH3CH            C.C2H2              D.C3H8

 

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氨气是生产化肥、硝酸的重要原料,围绕合成氨人们进行了一系列的研究

(1)氢气既能与氮气又能与氧气发生反应,但是反应的条件却不相同。

已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol

3H2 (g) + N2 (g) 说明: 满分5 manfen5.com2NH3 (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

说明: 满分5 manfen5.com

计算断裂1 mol N≡N键需要能量            kJ , 氮气分子中化学键比氧气分子中的     化学键键               (填“强”或“弱”),

(2)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程:

N2 (g) + O2 (g) =" 2NO" (g)  ΔH =" +180.8" kJ/mol ,工业合成氨则是人工固氮。

分析两种固氮反应的平衡常数,下列结论正确的是                  

 反应

大气固氮

工业固氮

温度/℃

27

2000

25

350

400

450

   K

3.84×10-31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

A.常温下,大气固氮几乎不可能进行,而工业固氮非常容易进行

B.人类大规模模拟大气固氮是无意义的

C.工业固氮温度越低,氮气与氢气反应越完全

D.K越大说明合成氨反应的速率越大

(3)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应:

3H2 (g) + N2 (g) 说明: 满分5 manfen5.com 2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。

 

N2

H2

NH3

1

3

0

0.5

1.5

1

0

0

4

①判断乙容器中反应进行的方向                  。(填“正向”或“逆向”)

②达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为             

 

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碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。

(1)Al的原子结构示意图为                ;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为

                                                              

(2)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,其反应方程式为                                                    

(3)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)说明: 满分5 manfen5.comSi3N4(s) + 12HCl(g)  △H<0  

某温度和压强条件下,分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内,进行上述反应,5min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

①H2的平均反应速率是         mol/(L·min)。

②平衡时容器内N2的浓度是          mol·L-1

③SiCl4(g)的转化率是        

④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应         (填“增大”、“减”或“不变”)。

⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:

SiCl4(g)+2H2(g) 说明: 满分5 manfen5.comSi(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol1(Q>0)

某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是(   )

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ

C.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L1的NaOH恰好反应

D.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

 

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在一定体积密闭容器中,进行如下反应:

CO2(g) + H2(g)  说明: 满分5 manfen5.com   CO(g) + H2O(g),

其平衡常数K和温度t的关系如下:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

(1) K的表达式为:         

(2) 该反应为            反应(“吸热”或“放热”)

(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据                               

A.容器中压强不变         B.混合气体中CO浓度不变

C.v(H2)正 = v(H2O)逆     D.c(CO2) = c(CO)

(4)在830℃时,若起始浓度c(CO)为1mol·L—1,c(H2O)为1mol·L—1,反应达到平衡时,CO的转化率为            

 

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