Question

已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：

①___________KJ；  ②____________KJ。

（2）生成H₂O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。

（3）已知：H₂O（l）====H₂O（g）

ΔH =" +44" kJ·mol^-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程______________________。

Answer

（1）① 1370    ② 1852   （2）463

（3）2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH ="-570" kJ·mol-1

【解析】（3）

试题分析：（1）中，已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，所以拆开两摩尔氢气和一摩尔氧气，需要的能量为2*436+498=1370KJ，②中根据能量守恒，可以知道放出的能量为1370+482=1852KJ；（2）中生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出的能量为 1852 /4=463kJ；（3）根据前面两步可以知道

2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH =-482kJ·mol-1，有因为

H2O（l）====H2O（g）ΔH =" +44" kJ·mol-1，所以2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程为2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH ="-570" kJ·mol-1。

考点：热化学方程式