Question

下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

  ⅠA      ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA    0

1          A                                                

2                                 D      E             G       

3          B               C      J      F             H      I

（1）写出下列元素符号：

B         ,C        ,E         ,

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是       ，最活泼的非金属元素是         。

（3）表中元素，化学性质最不活泼的是    ，画出其原子结构示意图         

只有负价而无正价的是         ,可用于制半导体材料的元素是_______。

（4）最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，酸性最强的是         ，呈两性的是         ；

（5）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的         ；

（6）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是         .

Answer

（14分，每空1分）（1）  Na ； Al；Cl （2）Na； F

（3）； Ar ； F ； Si 

（4）NaOH ；HClO4 ；Al(OH)3  （5）  HF   （6） Na

【解析】

试题分析：（1）根据元素在周期表中的相对位置可知，B是Na，C是Al，E是Cl。

（2）同周期自左向右金属性逐渐降低，非金属性逐渐增强。同主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐降低，所以最活泼的金属元素是钠，最活泼的非金属元素是氟。

（3）表中元素，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图是。只有负价而无正价的是F，可用于制半导体材料的元素是Si。

（4）非金属性或金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性或碱性越强，则最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。

（5）A是氢元素，由于非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF。

（6）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以原子半径最大的是Na。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断