提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是( )
A．戴维 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．道尔顿
某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
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编号 |
电极材料 |
电解质溶液 |
电流计指针偏转方向 |
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1 |
Mg Al |
稀盐酸 |
偏向Al |
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2 |
Al Cu |
稀盐酸 |
偏向Cu |
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3 |
Al 石墨 |
稀盐酸 |
偏向石墨 |
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4 |
Mg Al |
NaOH溶液 |
偏向Mg |
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5 |
Al Zn |
浓硝酸 |
偏向Al |
根据上表中的实验现象完成下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？
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(2)指出铝和石墨的电极并写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。
铝为( )：
________________________________________________________________________。
石墨为( )：
________________________________________________________________________。
电池总反应：
________________________________________________________________________。
(3)实验4中的铝作正极还是负极？________，为什么？
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________________________________________________________________________。
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：
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________________________________________________________________________。
(5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
利用反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2组成一个化学电池。
(1)指出正极为________，电极反应式为__________________________________；负极为____________，电极反应式为____________________________。
(2)若电池内溶液为100 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液；当溶液中FeCl3全部被还原成FeCl2时，溶液中CuCl2的物质的量浓度是________，导线上通过的电子是________mol。
按如图所示进行铁腐蚀的实验，一周后观察：
(1)若试管中液面上升，发生的是________腐蚀，电极反应为：
正极_________________________________________________________；
负极___________________________________________________________。
(2)若试管中液面下降，发生的是____________腐蚀，电极反应为：正极
________________________________________________________________________；
负极________________________________________________________________________。
某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )
A．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降
B．实验结束时，左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C．实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
D．实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
