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下列实验操作、目的、结论正确的是( ) A.浓H2SO4与乙醇的混合液制乙烯气体...

下列实验操作、目的、结论正确的是(  )

A.浓H2SO4与乙醇的混合液说明: 满分5 manfen5.com制乙烯气体

B.试液说明: 满分5 manfen5.com颜色无明显变化说明: 满分5 manfen5.com溶液变为血红色,证明试液中含Fe2

C.稀HNO3溶液说明: 满分5 manfen5.com对照比色卡,pH为0.5

D.乙酸乙酯与乙酸的混合物说明: 满分5 manfen5.com弃去上层,除去杂质乙酸

 

B 【解析】 试题分析:浓H2SO4与乙醇的混合液在140 ℃时反应生成的是乙醚而不是乙烯。用pH试纸测溶液的酸碱性时,试纸不能浸入溶液以免扩散使测定结果不准。乙酸乙酯中的乙酸杂质不能用烧碱中和除去。因在烧碱溶液的存在下乙酸乙酯能水解减少了乙酸乙酯的量。故A、C、D错误。因Fe2+与KSCN不反应,被H2O2氧化为Fe3+后与KSCN溶液反应变为血红色,故B正确,答案选B。 考点:考查常见的基本实验操作
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考点分析:
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下列各组中,影响叶绿体色素分离效果的关键步骤是(  )

①选植物绿叶 ②研磨 ③过滤 ④点试样斑点 ⑤层析时不要让滤液斑点触及层析液 ⑥观察色素带

A.①④⑤                               B.①②③

C.②③④                               D.②③⑥

 

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氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H]2Mn2+5SO42-+3H2O。填空回答问题:

(1)该滴定实验所需仪器为下列中的__________。

A.酸式滴定管(50 mL)                     B.碱式滴定管(50 mL) 

C.量筒(10 mL)                           D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹

G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗

(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)选何种指示剂,说明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)滴定前平视KMnO4液面,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(ba)mL计算得到的待测浓度,比实际浓度________(填“大”或“小”)。

 

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某同学测定镀锌铁皮锌镀层厚度,步骤如下:

(1)测量三块镀锌铁皮的长度与宽度,记录数据。

(2)用电子天平分别测量三块镀锌铁皮的质量。

(3)将镀锌铁皮放入烧杯中,加入盐酸,反应时应小心将铁片翻动,该操作的目的是________________________________________________________________________。

若没有此类操作,则测得的锌镀层厚度

________________________________________________________________________。

当反应速率显著减小时,立即取出铁片并

________________________________________________________________________,

该操作的目的是

________________________________________________________________________。

(4)将铁片放在石棉网上,用小火烘干,该操作的目的是______________________________。若不烘干,则计算得到的锌镀层厚度结果将____________。若改用酒精灯持续加强热,则会造成________________________________________________________________________。

(5)根据实验数据,完成下表,求出镀锌铁皮的锌镀层厚度(锌的密度取7.14 g·cm3)。

数据记录

数据处理

镀锌铁皮A长4.94 cm、宽4.90 cm

镀锌铁皮B长5.05 cm、宽5.00 cm

镀锌铁皮C长5.05 cm、宽4.90 cm

镀锌铁皮A m1(A)=2.455 g

镀锌铁皮B m1(B)=2.508 g

镀锌铁皮C m1(C)=2.500 g

镀锌铁皮A m2(A)=2.201 g

镀锌铁皮B m2(B)=2.247 g

镀锌铁皮C m2(C)=2.238 g

镀锌铁

皮编号

镀锌铁

皮厚度

(单侧)

/cm

镀锌铁

皮平均

厚度(单

侧)/cm

镀锌

铁皮A

 

 

镀锌

铁皮B

 

镀锌

铁皮C

 

 

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已知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液转变成Na2[Zn(OH)4]。为了测定某白铁皮中锌的质量分数,进行如下实验:取a g白铁皮样品于烧杯中,加入过量稀盐酸,用表面皿盖好,开始时产生气泡的速度很快,以后逐渐变慢。待试样全部溶解后,向烧杯中加入过量NaOH溶液,充分搅拌后过滤,将所得沉淀在空气中加强热至质量不变,称得残留固体质量为b g。

(1)白铁皮镀锌的目的是

________________________________________________________________________。

(2)气泡产生速度先快后慢的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溶液中加入过量NaOH溶液,发生反应的离子方程式是(不是离子反应的写化学方程式):

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________。

(4)最后残留的固体是__________,得到该固体的化学反应方程式是

________________________________________________________________________。

(5)白铁皮含锌的质量分数是______________(用含ab的式子表示)。

 

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用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差,实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是(  )

说明: 满分5 manfen5.com

A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B.CuO没有全部被还原

C.Ⅱ 装置中玻璃管内有水冷凝

D.Ⅲ装置后缺少干燥装置

 

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试题属性

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