有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请用化学符号回答下列问题：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_____________________。
（3）用电子排布图表示D元素原子的价电子构型____________________。
（4）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式 。
（1）某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第 族，最高正化合价为 ，元素名称是 。
（2）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第 族， 区元素，元素符号是 。
在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。
（2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。
（3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是 。
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。
（5）CO32-的空间构型为
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
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X |
Y |
Z |
M |
R |
Q |
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原子半径/nm |
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0.186 |
0.074 |
0.099 |
0.143 |
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主要化合价 |
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-4,+4 |
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-2 |
-1,+7 |
+3 |
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其它 |
阳离子核外无电子 |
可做半导体材料 |
焰色反应呈黄色 |
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（1）Ｒ的离子结构示意图是 ，Ｒ在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 。
（2）Ｍ元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为 、 。
（3）Ｚ的单质与水反应的化学方程式是 。
如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl- 离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g／mol，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）
A．
B．
C．
D．
下列说法中正确的是（ ）
A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体
B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变
C．CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子
D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理
