下列溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．K+ , Cu2+ ,...

下列溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．K⁺ , Cu²⁺ , Cl^- , SO₄^2- B．Fe³⁺ , Mg²⁺ , SCN^- , SO₄^2-

C．Fe³⁺ , I^- , Ca²⁺ , Cl^- D．K⁺ , Ca²⁺ , CO₃^2- , Cl^-

C 【解析】试题分析：因为Fe3++I-Fe2＋＋I2，Fe3++Cl-Fe2＋＋Cl2发生了氧化还原反应，满足题意，C正确。 B不能共存是因为Fe3+能与SCN-发生反应，生成沉淀，D不能共存是因为Ca2+和 CO32-生成碳酸钙沉淀，不属于氧化还原反应。考点：氧化还原反应

考点分析：

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1mol/L Na₂CO₃溶液中的 Na⁺数目为2N_A

B．标准状况下，11.2LSO₃所含分子数为0.5N_A

C．1 mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A电子

D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A

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已知_a A^{n +}, _bB^{( n +
1 )+}, _cC^n–, _dD^{( n + 1 )–}是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（）

A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：C＞D＞A ＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞D

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有BaCl₂和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba²^＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反应中消耗m m ol H₂SO₄、n mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的K^＋的物质的量浓度为(　　)

A．mol·L^－¹ B．mol·L^－¹

C．mol·L^－¹ D．mol·L^－¹

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共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B→A·＋B·，

异裂：A∶B→A^＋＋[∶B]^－。下列化学反应中发生共价键均裂的是

A．2K＋2H₂O=== 2KOH＋H₂↑ B．2Na＋2C₂H₅OH―→2C₂H₅ONa＋H₂↑

C．HCl＋NaOH ===" NaCl" + H₂O D．CH₃COOH＋C₂H₅OHH₂O＋CH₃COOC₂H₅

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下列关于元素的叙述正确的是

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

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试题属性

下列溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A．K+ , Cu2+ ,...