Question

某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

【提出猜想】

猜想1：____________________________________；

猜想2：____________________________________；

猜想3：____________________________________。

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：

【实验探究】

该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。

A．NaCl溶液         B．酸性KMnO₄溶液   C．盐酸             D．澄清石灰水

(2)A中品红溶液的作用是：

_____________________________________________。

(3)D中澄清石灰水的作用是：

_________________________________________________。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色，②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊

【得出结论】

(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_______________。

Answer

猜想：气体为CO2  ；气体为SO2；气体为CO2和SO2的混合气体

（1）B （2）验证混合气体中是否有SO2

（3）验证混合气体中是否有CO2

（4）SO2和CO2混合气体

【解析】

试题分析：能使澄清的石灰水变混浊的气体是CO2或SO2，所以猜测就是气体为CO2；气体为SO2；气体为CO2和SO2的混合气体。

（1）要检验CO2的存在，则需要除去SO2，以防止干扰其检验。由于二者都是酸性氧化物，所以除去SO2应该利用其还原性，即选择酸性高锰酸钾溶液即可，答案选B。

（2）SO2能使品红溶液褪色，所以A中品红溶液的作用是验证混合气体中是否有SO2。

（3）由于前面除去了SO2，所以澄清石灰水的作用就是验证混合气体中是否有CO2。

（4）①A中品红溶液褪色，说明含有二氧化硫；②C中品红溶液不褪色，说明二氧化硫被完全除尽；③D中澄清石灰水变浑浊，就可以说明含有CO2气体，因此最终的结论是该气体的成分为SO2和CO2混合气体。

考点：考查SO2和CO2气体的检验