Question

某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

（1）称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是                  。

（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有           ，滤渣中含有        ，溶解、过滤用到的玻璃仪器是               ，如果这一实验在月球上完成，它比在地球上做要      （填“容易”或“难”）。

（3）滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关反应的离子方程式为          。

（4）向步骤（3）的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤，有关反应的离子方程式为                。

（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g，原样品中铝的质量分数是                     。

（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果            （填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果              ，若滤渣灼烧不充分，则实验结果                 。

Answer

（1）托盘天平

（2）MgCl2、AlCl3；Cu、Si；烧杯、玻璃棒、普通漏斗；难

（3）Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O

（4）AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-

（5）    

（6）偏低；偏高；偏高

【解析】

试题分析：（1）称量固体时的主要仪器是托盘天平。

（2）铝、镁能和盐酸反应分别生成氯化铝和氯化镁，而铜、硅和盐酸不反应，所以滤液中主要含有MgCl2、AlCl3；滤渣中含有Cu和Si；溶解、过滤用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、普通漏斗；由于月球上重力小，所以如果这一实验在月球上完成，它比在地球上做要难。

（3）由于氢氧化铝能溶于强碱中，所以滤液中加过量的氢氧化钠溶液时，有关反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O、Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O。

（4）偏氯酸钠能和CO2反应生成氢氧化铝沉淀，因此反应的化学方程式是AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-。

（5）氢氧化铝灼烧分解生成氧化铝，即氧化铝的质量是bg，所以原样品中铝的质量分数是。

（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则滤液中偏氯酸钠的物质的量就偏少，则最终结果偏低；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则氧化铝的质量增加，则实验结果偏高；若滤渣灼烧不充分，氧化铝的质量增加，则实验结果偏高。

考点：考查仪器的选择、方程式的书写、物质含量的测定和计算以及有关实验误差分析等