Question

在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为__________________________________________________,离子方程式是______________________________。在上述蓝色溶液中滴加少量的Na₂SO₃ ,蓝色逐渐消失，这是因为：_________________________________________,离子方程式是______________________________________________。以上实验条件下，ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序是_____________。

Answer

 I-能被氧化为I2 ,I2遇淀粉变蓝；

2I-＋ ClO-+ 2H+ = I2 +Cl- +H2O ;

碘被还原成I-;

SO32- +I2+H2O = SO42- +2H+ +2I-;

ClO->I2 >SO42-

【解析】

试题分析：溶液立即变蓝，说明有单质碘生成，即在反应中NaClO将碘化钾氧化生成了单质碘，反应的离子方程式是2I-＋ ClO-+ 2H+ = I2 +Cl- +H2O；蓝色逐渐消失，说明单质碘在反应中被逐渐消耗。这是由于Na2SO3将单质碘还原生成了I－，反应的离子方程式SO32- +I2+H2O = SO42- +2H+ +2I-是；由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，，ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是ClO->I2 >SO42- 。

考点：考查氧化还原反应的有关判断及离子方程式的书写