Question

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式.

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（2） Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程，在溶解、过滤、蒸发三个步骤操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

① 溶解时：___________________

② 过滤时：___________________

③ 蒸发时：___________________

Answer

（1） MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑+ 5H2O↑

MgCl2·6H2OMgO+ 2HCl↑+ 5H2O↑

（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。

（3）①搅拌，加速溶解。

②使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒。

③搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

【解析】

试题分析：（1）根据原子守恒可知，另外的生成物应该是氯化氢和水，所以反应的化学方程式是MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑+ 5H2O↑或MgCl2·6H2OMgO+ 2HCl↑+ 5H2O↑。

（2）氢氧化钙能和氯化镁反应生成更难溶的氢氧化镁，所以要除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2杂质，可以选择的试剂是氯化镁。即正确的实验步骤是加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。

（3）①溶解时通过玻璃棒的搅拌，可以加速溶质的溶解。

②过滤时，通过玻璃棒的引流，可以避免溶液外洒。

③蒸发时通过玻璃棒的搅拌，可以防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

考点：考查常见的基本实验操作