Question

焊接铜器时，可用NH₄Cl先除去表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为

4CuO+2NH₄Cl    3Cu +CuCl₂ +N₂↑+ 4H₂O

（1）该反应的氧化剂是_______________，氧化产物是____________；

（2）该反应中，_________元素未被氧化；

（3）氧化剂和还原剂的质量比是_______________（最简整数比）；

（4）反应中转移电子的总数为____________________。

Answer

（1）CuO；N2       （2） 氯、氧、氢   （3）240：107      （4）6e－

【解析】

试题分析：（1）CuO的铜元素从+2价变为0价，化合价降低，为氧化剂；而NH4Cl被氧化成N2，因此氧化产物为N2；

（2）在该反应中， 氯、氧、氢三种元素的化合均没有发生变化；

（3）3CuO~~3Cu  2NH4Cl~~ N2

3CuO~~2NH4Cl

3mol    2mol

xg       yg        x/y ="(" 3*80)/(2*53.5)="240:107"

（4）对于电子转移数目的计算，从化合价入手：4CuO—3Cu，铜元素的化合价由+2价变到0价，而化合价的变化是由电子的转移导致的，且有3个铜原子发生了电子的转移。因此，转移的电子数为6.

考点：氧化还原反应；得失电子的转移