Question

（14分）A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。

请回答以下问题：

（1）B的电子式为：______，A的结构式为__________，A分子的空间构型是_______；

（2）写出②中涉及反应的化学方程式_____________________________________。

（3）由B反应生成1 molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件____________________________________________________________________。

（4）工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式_______________________________________，生成的大量白烟属于_______化合物。

Answer

（1） 三角锥型。

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（3）N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g)  △H =" -92.4" kJ/mol

（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2    离子

【解析】

试题分析：根据题意找出突破口，E中Y元素的化合价最高，催化氧化法制取E，可以推断出E为硝酸，Y为N，根据A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，可以推断分别为NH3、N2、NO、NO2、HNO3。

（1）N2要满足8电子结构，必须要有三对共用电子对，NH3分子的空间构型是三角锥形；

（2）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。

（3）生成1 mol NH3放出的热量为46.2kJ，则生成2molNH3放出的热量是92.4 kJ，方程式为N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g) ；△H =" -92.4" kJ/mol。

（4）用NH3进行检验时有氮气生成，说明是氯气置换出氮气，生成的氯化氢又结合氨气生成了氯化铵固体小颗粒，是白色的烟；反应的化学方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯化铵是离子化合物。

考点：考查氮气及其化合物的转化，同时考查了电子式的书写，氨气的空间构型，热化学方程式的书写等。