Question

工业上金属的冶炼过程复杂。

（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：

 △H=－15.73kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO₂(g) △H= +640.4kJ·mol^－1

则反应Fe₂O₃(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO₂(g) 的△H=       。

（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H^＋难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式                                                         。 

（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的      极发生       反应。（填“氧化”或“还原”）

（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为       ，消耗硫酸的物质的量是      。

Answer

（1）△H= +411.20kJ·mol－1(2)  2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4(3) 负极氧化

(4)  0.4NA  0.2mol

【解析】

试题分析：（1）由盖斯定律得△H=（-15.73+×640.4）kJ·mol－1=+411.20kJ·mol－1。（2）电解硫酸锌溶液炼锌，阳极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑、阴极反应为Zn2++2e-=Zn，总反应为2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4。（3）锌比铁活泼，锌、铁形成原电池时，锌作负极，被氧化。（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每生成1molH2，转移电子2mol，消耗硫酸1mol。

考点：盖斯定律   电化学   化学计算