已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A. C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（g） △H=-48.40kJ·mol-1
B. C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l） △H=-5518kJ·mol-1
C. C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O △H=+5518kJ·mol-1
D. C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l） △H=-48.40kJ·mol-1
晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度ρ为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。（铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求：
（1）FexO中x值（精确至0.01）为_____________。
（2）晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数（用小数表示，精确至0.001）为___________。
（3）此晶体化学式为___________。
（4）Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________（即与O2－距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。
（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m。
有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。
(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)________ __________________。
(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。
(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。
下列有关金属元素的特征叙述正确的是( )
A．金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性
D．金属元素的化合价一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不相同
D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体
瑞士两位科学家发现一种性能很好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展。实验测定表明，其晶胞结构如图所示：
j/
① 根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Ba、Cu和O的原子个数比，确定其化学式 ；
② 根据①所推出的化合物的组成，计算其中Cu元素的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为
、
、
和
)。试计算化合物中这两种价态Cu离子数之比为
。
右图5是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比为 .原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为左图.二聚硅酸根离子Si2O76-中,只有硅氧键,它的结构可表示为
