金刚石晶体中每个碳原子都采取 杂化，被相邻的 个碳原子包围，以共价键结合形成 ；晶体中最小的碳环由 个碳组成，且 同一平面内；晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故C原子与C—C键数之比为 ；1mol金刚石中含有 molC—C键。
干冰晶胞中平均含有 个CO2分子；CO2分子的排列方向有 种；与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有 个。
(8分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（不要求写计算过程）
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式
（2）NO为 mol．标准状况V（NO）：V（NO2）=
（3）原硝酸溶液的浓度为 mol•L-1
（4）试描述实验过程中试管内产生气体现象
（11分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为 、Y的化学式为 、E的化学式为 . （2）反应③的离子方程式为 。
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
（4）0.1 mol·L－1的X溶液和0.1 mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈 ___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________ ____(用离子方程式说明）。
（10分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：
请回答：
（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 （填化学式）。
（2）D溶液pH （填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用离子方程式表示） 。
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH> .> >
NH4HSO4。（用化学式表示）
（4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4）：前者 后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）若在稀溶液中B、C按物质的量之比2：1反应，则离子方程式为
根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是（ ）
A、HCO3－ B、CO32－ C、Fe(OH)3 D、CH3COOH
