（7分）．已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+>I2> Cu+， 还原性Cu>I-> Cu+
（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是 、 ；
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______________________；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_______（填“>”、“<”、“=”）I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg＝Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。
a． 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
（8分） A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如 下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应① 在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_____________________________。
（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是_________________，反应③的化学方程式是______________________________。
（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。
列举物质B的一个重要用途 。
（6分）（1）有以下八种饱和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的是_________________________。
（2）根据下列描述写出下列化学方程式：
① 联氨（N2H4）是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式： 。
② 联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式 。
下列操作正确的是： （ ）
①过滤试剂 ②分离固体NaCl和碘单质
③稀释浓硫酸 ④定容
A. 只有② B.②③ C.③④ D.全不对
下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C.用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象
D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
B．1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 NA
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
