Question

如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是(     )

A．物质Z的化学计量数a = 2

B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

Answer

B

【解析】

试题分析：根据三段式：   2X(?)  +  Y(?)  aZ(g)

              起始       2mol     2mol        0

              反应       2xmol    xmol       axmol

              平衡      (2-2x)mol  (2-x)mol    axmol

平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则x=0.8，a=1。

II中气体的密度随时间增大，II是固定容积的容器，说明反应前后气体的质量增加，则X、Y中只有一种为气态。若X、Y均为气态，I和II起始状态相同，平衡时I中的压强比II中的压强大所以I中X的转化率大于II中X的转化率。若X为固态、Y为气态，该反应为反应前后气体体积不变，I和II起始状态相同，则达平衡时，I和II的状态仍然相同，所以达平衡所需的时间也相同。答案选B。

考点：等效平衡