Question

（每空各2 分，共16分）

（1）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，两种物质中分子物质的量之比为___________ ，所含氧原子个数之比为___________

（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为___________ g/mol，则含R 8.0g 的

NaR的物质的量为___________ mol

（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH₄)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H₂S)含有相同数目的氢原子。

（4）中和浓度为4mol/L，体积为25mLH₂SO₄溶液，需要NaOH的质量为___________ g。

（5）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为            __ _ g/mol.

Answer

（每个空2 分，共16分）（1）5:4       5:6   （2）103      0.1     

（3）6.72    13.44  （4）8.0   （5）18 

【解析】（1）根据n＝m/M可知，在质量相等的条件下，SO2和SO3两种物质中分子物质的量之比为80︰64＝5︰4。根据化学式可知，所含氧原子个数之比为5×3︰4×2＝5︰6。

（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR物质的量是0.2mol，所以摩尔质量是20.6g÷0.2mol＝103g/mol，因此R的相对原子质量是103－23＝80，所以8gR的物质的量是0.1mol，则NaR的物质的量也是0.1mol。

（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为。其中氢原子的物质的量是0.3mol×4＝1.2mol，则H2S的物质的量是0.6mol，标准状况下的体积是0.6mol×22.4L/mol＝13.44L。

（4）稀硫酸的物质的量是0.025L×4mol/L＝0.1mol，所以根据H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O可知，需要0.2mol氢氧化钠，质量是0.2mol×40g/mol＝8.0g。

（5）根据质量守恒定律可知，生成D是8g＋32g－22g＝18g。则将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成36gD，所以D的摩尔质量是36g÷2mol＝18g/mol。