Question

（13分）

（1）1.5molH₂SO₄的质量是______g，其中含有_____mol H，含有_______g氧元素。

（2）9.03×10²³个氨（NH₃）分子含___________mol氨分子，____________mol氢原子，________mol质子，________________个电子。

（3）硫酸铝的化学式为___________，0.2mol硫酸铝中有______molAl³⁺，__          个SO₄^2-。

（4）0.5mol H₂O与_________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_________，其中氢原子数之比是_________。

Answer

（1）147、   3、  96 （2）1.5 、 4.5、 15、 9.03×1024

（3）Al2（SO4）3   、0.4  3.612×1023（4）49、   1：4、 1：1

【解析】考查物质的量的有关计算

（1）硫酸的摩尔质量是98g/mol，所以1.5molH2SO4的质量是1.5mol×98g/mol＝147g。其中含有3mol氢原子，6mol氧原子，氧原子的摩尔质量是16g/mol，所以氧原子的质量是96g。

（2）根据可知，9.03×1023个氨（NH3）分子的物质的量是9.03×1023÷6.02×1023/mol＝1.5mol；其中含有4.5mol氢原子。氨气分子中含有10个质子和10个电子，所以含有的质子是15mol，电子数15mol×6.02×1023/mol＝9.03×1024。

（3）硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3 ，所以0.2mol硫酸铝中有0.4molAl3+，0.6mol×6.02×1023/mol＝3.612×1023个SO42-。

（4）0.5mol硫酸的质量是0.5mol×98g/mol＝49g。根据二者的化学式可知，在物质的量相等的条件下，它们所含氧原子数之比是1︰4，氢原子是之比是1︰1。