Question

（4分）有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等中的一种或几种混合而成，为检验它的成分，某学生做了如下实验：

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：（1）固体混合物中肯定有               ，肯定没有              ，可能有                   。

（2）对可能有的物质，可采用向（3）的滤液中滴加       溶液的方法来检验。

Answer

（1）Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl。（2）AgNO3。

【解析】考查物质的检验。

固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，这说明一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是显蓝色的；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀是硫酸钡或碳酸钡或是二者的混合物；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，这说明白色沉淀一定是碳酸钡，因此原溶液中一定没有硫酸钠，一定含有碳酸钠。应用碳酸钠与氯化钙是不能共存的，所以一定没有氯化钙，而氯化钠是不能确定的。要进一步确定氯化钠，则可以通过加入硝酸银溶液来检验即可。