一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后（没有溶质析出），其溶质的质...

一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后（没有溶质析出），其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5 mL。则蒸发后溶液的物质的量浓度为

A．2.2 mol / L B．4 mol / L C．5 mol / L D．6.25 mol / L

B 【解析】设蒸发后溶液的质量是m，则根据再蒸发过程中溶质不变可知，（m＋50g）×14％＝m×28％，解得m＝50g，即溶质的质量是50g×28％＝14g，物质的量是14g÷56g/mol＝0.25mol，所以蒸发后的溶液浓度是0.25mol÷0.0625L＝4.0mol/L，答案选B。

考点分析：

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下列说法中正确的是

A．1 mol·L^－¹的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B．从1L 0.5mol·L^-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L^-1

C．0℃时，1 mol Cl₂的体积约为22.4 L

D．1 mol·L^－¹的CaCl₂溶液中，Cl^－的物质的量浓度为2 mol·L^－¹

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配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是

A．未冷却即转移、定容 B．未洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时仰视刻度线观察液面 D．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

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a mol H₂和2a mol He具有相同的

A．分子数 B．原子数 C．电子数 D．质量

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A．是一个表示微观粒子数目的物理量 B．是表示物质质量的单位

C．是表示物质中所含的微粒数 D．是表示物质的量的单位

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设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N_A

B．标准状况下，11.2LCCl₄中含有的分子数约为0.5N_A

C．17gNH₃所含的电子数为10N_A

D．14.2g Na₂SO₄溶于水，溶液中含有的阳离子数目为N_A

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