Question

（12分）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

（2）步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：                                    

（3）除杂试剂BaCl₂ 、NaOH、Na₂CO₃、加入的顺序还可以是（用化学式回答）          　　　　　　　　　      。

（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。

（5）为检验精盐纯度，需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：                        

（6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是　　　　　　

A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠

B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出

C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面

D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容

Answer

（12分，第一题一空1分,其余每空2分）

（1）玻璃棒 漏斗                

（2）在②步后的上层清液中，再滴入BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（其它合理答案也可）    2分

（3）NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH       2分

（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度    2分

（5）未用玻璃棒引流；未用200mL容量瓶。2分

（6）AD   各1分，共2分多选、错选不得分。

【解析】（1）步骤⑤是过滤，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗。

（2）判断加入BaCl2已过量的方法是继续加入氯化钡溶液，即在②步后的上层清液中，再滴入BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

（3）考查物质的分离和提纯。Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋和铁离子用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，即NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH。

（4）若先用盐酸调pH值再过滤，则在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度。

（5）根据示意图可知，存在的错误是未用玻璃棒引流和未用200mL容量瓶。

（6）根据c＝n/V可知，称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠，则溶质的质量减少，浓度偏小；移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出，不影响实验结果；定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏小，所以答案选AD。