Question

（22分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO₃^2—、 SO₄^2— 和 Cl^— 。

（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解，③           ，④              ，⑤冷却结晶。

（2）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有        生成，证明溶液中有         离子。

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入           ，可观察到有         生成，证明溶液中有         离子；写出相关的化学方程式                           ；

判断所加入稀盐酸已经足量的方法是_____________   _________                _。

③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl^—、。你认为该结论是否严密？为什么？

                                                                。

Answer

（22分）（1）②过滤，取滤液；(2分) ③蒸发滤液（2分）

（2）有气泡产生；（2分）CO32-（2分）

②氯化钡溶液；（2分）白色沉淀；（2分） SO42-（2分）

2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑ （2分） K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；（2分）

继续滴入稀盐酸，溶液中不再产生气体（2分）

③不严密；碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀。（2分）

【解析】（1）草木灰中含有不溶性杂质，所以溶解后应该是过滤；然后将滤液蒸发结晶即可。

（2）①碳酸盐能和盐酸反应生成CO2，所以如果出现气泡，则说明含有CO32-；

②检验SO42-的方法是先加入盐酸，然后再加入氯化钡溶液，观察产生的白色沉淀即可；先加入盐酸，首先和溶液中的碳酸钾反应，方程式是2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑；而氯化钡与硫酸钾反应的方程式是K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；判断盐酸是否过滤的方法是继续加入盐酸，即继续滴入稀盐酸，溶液中不再产生气体，就说明盐酸已知过量。

（3）由于碳酸根离子、硫酸根离子也会与银离子作用产生白色沉淀，所以不能通过白色沉淀来说明含有氯离子。