Question

(9分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol·L^－1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：

（1）实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有          和           

（2）使用容量瓶前首先要               

(3) 下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)

①偏大的有_______________________________________________；

②偏小的有_______________________________________________；

③无影响的有_____________________________________________。

A．未洗涤溶解NaCl的烧杯

B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

C．定容时俯视刻度线

D．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

E．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线

（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？

答：                                                           

Answer

（1）500ml容量瓶    胶头滴管   （每空1分）

（2）①验漏 （1分） （3）①C  ②ABE  ③D  （共5分）

 （4）重新配制。（1分）

【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。

（1）配制500ml溶液，因此需要500ml容量瓶；定容是还需要胶头滴管。

（2）使用容量瓶前首先要检验容量瓶是否漏水。

（3）根据c＝n/V可知，未洗涤溶解NaCl的烧杯，则溶质减少，浓度偏小；往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，则溶质减少，浓度偏小；定容时俯视刻度线，则溶液体积减小，浓度偏高；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对实验结果没有影响；定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，则溶液体积增加，浓度偏小。

（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，实验失败，需要重新配制。