Question

实验室要配制200 mL、2 mol•L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)经计算，需用NaOH质量为___________g。

(2)配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________，尚缺少的玻璃仪器是______________。

A．托盘天平  B．250mL容量瓶                          C．量筒   D．胶头滴管  E．玻璃棒

(3) 实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________________、_____________。

(4)（2分）下列操作的正确顺序是（用字母表示）  B→ 　→　 →　 →　 →   →G 。

A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．转移  G．摇匀

(5)下列操作对所得溶液浓度有何影响, 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。

① 定容时俯视容量瓶刻度线：            。

② 称量时砝码放在左盘，且移动了游码：           ；

③ 转移时不慎将溶液倒在瓶外；            ；

④ 所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸馏水；            ；

Answer

（1）16  （2）C  （3）加速溶解； 引流   （4）EAFCD  

(5) ①偏高  ② 偏低  ③ 偏低  ④ 无影响

【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。

（1）200 mL、2 mol•L－1的NaOH溶液中，氢氧化钠的质量是0.2L×2mol/L×40g/mol＝16g。

（2）固体需要称量，不需要量筒，答案选C。

（3）溶解固体时通过玻璃棒的搅拌加速溶解；转移液体时，需要玻璃棒引流。

（4）根据配制原理可知，正确的操作顺序是EAFCD。

（5）根据c＝n/V可知，定容时俯视容量瓶刻度线，则容量瓶中液体体积偏小，浓度偏高；称量时砝码放在左盘，且移动了游码，则固体的质量减少，浓度偏低；转移时不慎将溶液倒在瓶外，则溶质减少，浓度偏低；所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸馏水，不会影响实验结果。