Question

称取63．2 g KMnO₄固体，先加热分解制取一定量的O₂，再将剩余固体和足量36.5%的浓盐酸()混合加热制取Cl₂。设收集到的O₂为mol，收集到的Cl₂为mol，最后Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。

(1)如果配制上述500 mL浓盐酸，则需标准状况下HCl气体的体积为             L。

(2)当=0.16时，收集到Cl₂的物质的量为                         。

Answer

（1）134.4（3分）   （2）0.68mol（4分）

【解析】考查物质的量的有关计算。

（1）根据可知，盐酸的浓度是，所以氯化氢的物质的量是12mol/L×0.5L＝6mol，则在标准状况下的体积是6mol×22.4L/mol＝134.4L。

（2）高锰酸钾的物质的量是63.2g÷158g/mol＝0.4mol。根据电子的得失守恒可知，n(O2)×4＋n(Cl2)×2＝n(KMnO4)×5，即0.16mol×4＋2n(Cl2)＝0.4mol×5，解得n(Cl2)＝0.68mol。