Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH、Ba²⁺、Cl^－、CO、SO。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．一定不存在Ba²⁺，NH可能存在              B．CO 一定不存在

C．Na⁺一定存在                               D．一定不存在Cl^－

Answer

C

【解析】根据实验①可知，溶液中一定含有NH4＋。氨气是1.36g，物质的量是0.08mol，则NH4＋也是0.08mol；根据实验②可知，硫酸钡的质量是4.66g，碳酸钡的质量是12.54g－4.66g＝7.88g，物质的量分别是0.02mol和0.04mol，则溶液中SO42－和CO32－的物质的量分别是0.02mol和0.04mol。所以溶液中一定没有Ba2＋。根据溶液的电中性可知，溶液中一定还含有钠离子，但氯离子是不能确定的，选项C正确，答案选C。