将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知...

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O;通入O₂的另一极，其电极反应式是：2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-。下列叙述不正确的是（）

A.通入CH₄的电极为负极 B.正极发生氧化反应

C.燃料电池工作时，溶液中的OH^-向正极移动 D.该电池使用一段时间后应补充KOH

BC 【解析】原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入，因此选项BC不正确，阴离子向负极移动，AD正确，答案选BC。

考点分析：

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在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)≒B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol·L^-1降到1.8 mol·L^-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L^-1降至0.2 mol·L^-1所需反应时间为（）

A. 15 s B. 大于15 s C. 小于15 s D. 无法判断

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W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )

A．金属性：Y＞Z　　　　　　　　　　 B氢化物的沸点：X＞W

C．离子的还原性：X＞W　　　 D原子及离子半径：Z＞Y＞X

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下列各组离子一定能大量共存的是( )

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B．在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．在碱性溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2- 、NO₃^-

D．常温下在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

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下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．NaClO溶液中通入少量的SO₂气体：2ClO^－＋SO₂＋H₂O=SO₃^2-＋2HClO

B．铜跟浓硝酸反应：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^-=3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O

C．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca²^＋＋2HCO₃^-＋2OH^-=CaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O

D．等体积等物质的量浓度的NH₄HCO₃与Ba(OH)₂溶液混合后加热：NH₄⁺＋OH^－=NH₃↑＋H₂O

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把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）

A． A › B › C › D B. A › C › B › D C． A › C › D › B D. B › D › C › A

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