下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol－1 可知，金刚石比石墨稳定
C．在101 Kpa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2 H2(g)+O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol－1
D．稀溶液中：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
已知：P4(s．白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2983.2 kJ·mol－1
4P(s．红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2954 kJ·mol－1
那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是
A．吸收29.2 kJ热量 B．放出29.2 kJ热量
C．放出7.3 kJ热量 D．吸收7.3 kJ热量
已知热化学方程式：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) △H
= ―98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A．196.64 kJ B．196.64 kJ·mol－1 C．<196.64 kJ D．>196.64 kJ
下列各图所表示的反应是吸热反应的是
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，
放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A．
N2H4(g)＋O2(g)====N2(g)＋H2O(g)；ΔH=＋267
kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)====N2(g)＋2H2O(g)；ΔH =－534 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)====N2(g)＋2H2O(g)；ΔH =＋534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)====N2(g)＋2H2O(l)；ΔH =－133.5 kJ·mol－1
把分别盛有熔融的氯化钾．氯化镁．氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾．镁．铝的物质的量之比为
A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰2
