Question

（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）j是钴元素，试画出该元素的原子结构示意图                              。

（2）c、d原子半径大小c           d，第一电离能大小关系是c           d，电负性大小关系是c           d。（以上填“>”” “<”）

（3）已知NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是____           __ (填序号) 。

（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

①原子核对核外电子的吸引力   ②形成稳定结构的倾向

下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol^-）:

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

表中X、Y可能分别为以上元素中的             、             （填写元素符号）元素。

Answer

（14分）（1）（2分）   （2）>（2分）   >（2分）  <（2分）

（3）b（2分）   （4）Na（2分）  Al（2分）

【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。

（1）根据钴元素在周期表中的位置可知，钴元素的原子序数是27，所以该元素的原子结构示意图为。

（2）c、d原子分别是N和O。由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以碳原子半径大于氮原子半径。非金属性越强，第一电离能越大，氧元素的非金属性强于氮元素的，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能是氮元素大于氧元素；非金属性越强，电负性越大，所以氧元素的电负性强于氮元素的。

（3）应用氮元素的非金属性强，能和水中的氢元素形成氢键，所以形成的NH3·H2O的合理结构是b，即答案选b。

（4）X原子失去第二个电子需要的能量远高于失去第一个电子需要的能量，又因为X的第一电离能小于LI的，因此X是第IA元素，所以X是Na 。Y原子失去第四个电子需要的能量远高于失去第三个电子需要的能量，因此Y是第ⅢA元素。又因为Y的第一电离能大于钠的第一电离能，所以Y是Al。